Golden Rain
Des réactifs facilement disponibles - tout sel soluble de plomb et d'iodure de potassium - permettront une expérience intéressante. Cependant, pendant l'expérience, nous devons nous rappeler d'être particulièrement prudents lorsque nous travaillons avec des composés de plomb toxiques. Pendant le test, nous ne mangeons ni ne buvons, et après le travail, nous nous lavons soigneusement les mains et la verrerie de laboratoire. De plus, c'est une recommandation permanente pour le chimiste expérimental.
Préparons les réactifs suivants : sel hautement soluble de plomb (II) - nitrate (V) Pb (NO3)2 ou acétate (CH3Président directeur général)2Pb- et iodure de potassium KI. Nous en préparons des solutions avec une concentration allant jusqu'à 10%. Une solution de sel de plomb est versée dans le flacon, puis un petit volume de solution de KI est ajouté. Après agitation, le liquide forme immédiatement un précipité jaune d'iodure de plomb (II) PbI.2 (photographie 1):
Pb2+ + 2i- → PbI2↓
Éviter l'excès de solution d'iodure de potassium car le précipité se dissout à des concentrations plus élevées d'ions iodure (complexe K2[PIB4]).
Le précipité jaune est plus soluble dans l'eau chaude. Après avoir placé le ballon dans un plus grand récipient d'eau bouillante (ou le chauffer sur une flamme de brûleur), le précipité disparaît rapidement et un incolore (photographie 2) ou seulement une solution légèrement jaunâtre. Au fur et à mesure que le flacon refroidit, des cristaux commencent à apparaître sous forme de plaques dorées (photographie 3). C'est l'effet de la lente cristallisation de l'iodure de plomb (II), causée par la plus faible solubilité du sel dans le liquide de refroidissement. Lorsque nous remuerons le contenu du flacon et éclairerons le récipient par le côté, nous verrons le nom "pluie dorée" (recherchez une description de cette expérience sur Internet sous ce nom). Le résultat du test ressemble également à un blizzard hivernal avec des pétales dorés inhabituels (photos 4 et 5).
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