Réactions des composés du mercure
Le mercure métallique et ses composés sont hautement toxiques pour les organismes vivants. Cela est particulièrement vrai pour les composés très solubles dans l'eau. Il faut faire très attention lorsqu'on expérimente des combinaisons de cet élément unique (le mercure est le seul métal liquide à température ambiante). Le respect des préceptes de base d'un chimiste ? vous permettra de mener en toute sécurité plusieurs expériences avec des composés de mercure.
Dans la première expérience, on obtient un amalgame d'aluminium (une solution de ce métal dans du mercure liquide). Solution de mercure (II) Nitrate de Hg (V) Hg (NO3)2 et un morceau de fil d'aluminium (photo 1). Une tige d'aluminium (soigneusement nettoyée des dépôts) est placée dans un tube à essai avec une solution d'un sel de mercure soluble (photo 2). Après un certain temps, on peut observer le dégagement de bulles de gaz à la surface du fil (photos 3 et 4). Après avoir retiré la tige de la solution, il s'avère que l'argile est recouverte d'un enduit pelucheux, et en plus, on voit aussi des boules de mercure métallique (photos 5 et 6).
Chimie - l'expérience de la combinaison du mercure
Dans des conditions normales, la surface de l'aluminium est recouverte d'une couche bien ajustée d'oxyde d'aluminium.2O3isole efficacement le métal des influences environnementales agressives. Après nettoyage et immersion de la tige dans une solution de sel de mercure, les ions Hg sont déplacés2+ aluminium plus actif
Le mercure déposé à la surface de la tige forme un amalgame avec l'aluminium, ce qui rend difficile l'adhésion de l'oxyde. L'aluminium est un métal très actif (il réagit avec l'eau pour libérer de l'hydrogène - des bulles de gaz sont observées), et son utilisation comme matériau de structure est possible grâce à la couche d'oxyde dense.
Dans la deuxième expérience, nous détecterons les ions ammonium NH.4+ en utilisant le réactif de Nessler (le chimiste allemand Julius Nessler fut le premier à l'utiliser en analyse en 1856).
Expérience sur la réaction du houblon et des composés du mercure
Le test commence par la précipitation de l'iodure de mercure(II) HgI.2, après avoir mélangé des solutions d'iodure de potassium KI et de nitrate de mercure (II) (V) Hg (NO3)2 (photo 7):
Précipité rouge orangé de HgI2 (photo 8) puis traité avec un excès de solution d'iodure de potassium pour obtenir un composé complexe soluble de formule K2HgI4 ? Le tétraiodercurate de potassium (II) (Photo 9), qui est le réactif de Nessler :
Avec le composé résultant, nous pouvons détecter les ions ammonium. Des solutions d'hydroxyde de sodium NaOH et de chlorure d'ammonium NH seront toujours nécessaires.4CL (photo 10). Après avoir ajouté une petite quantité de solution de sel d'ammonium au réactif de Nessler et alcalinisé le milieu avec une base forte, on observe la formation d'une coloration jaune-orange du contenu du tube à essai. La réaction actuelle peut s'écrire :
Le composé de mercure résultant a une structure complexe :
Le test de Nessler très sensible est utilisé pour détecter même des traces de sels d'ammonium ou d'ammoniac dans l'eau (par exemple l'eau du robinet).
