Le chlorure de calcium conduit-il l'électricité ?

Le chlorure de calcium conduit-il l'électricité ? Dans cet article, je vais vous aider à trouver la réponse.

Nous connaissons le chlorure de sodium ou le sel de table, mais pas le chlorure de calcium. Le chlorure de calcium et le chlorure de sodium sont des chlorures métalliques. Cependant, le calcium et le sodium (ou tout autre chlorure métallique) ont des caractéristiques chimiques différentes, ce qui peut prêter à confusion. La chimie des chlorures métalliques est essentielle pour comprendre comment les ions conduisent l'électricité.

En général, lorsqu'un grain de sel se dissout, ses ions dissociés (les éléments respectifs qui composent le sel - les ions calcium et chlorure, dans notre cas) sont libres de se déplacer en solution, permettant à la charge de s'écouler. Puisqu'il contient des ions, la solution résultante conduira l'électricité.

Voir ci-dessous pour plus de détails.

Le chlorure de calcium est-il un bon conducteur d'électricité ?

Le chlorure de calcium à l'état fondu est un bon conducteur d'électricité. Le chlorure de calcium est un mauvais conducteur de chaleur. Point d'ébullition 1935°C. Il est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'air.

Pourquoi la solution de chlorure de calcium conduit-elle l'électricité ?

Les solutions de chlorure de calcium contiennent des ions mobiles qui transfèrent une charge ou de l'électricité.

Lorsqu'un sel se dissout, ses ions dissociés (les éléments respectifs qui composent le sel - les ions calcium et chlorure, dans notre cas) sont libres de se déplacer dans la solution, permettant à la charge de s'écouler. Puisqu'il contient des ions, la solution résultante conduira l'électricité.

chlorure de calcium, solide; résultats négatifs.

Solution de chlorure de calcium ; résultats positifs

Pourquoi le chlorure de sodium (NaCl) est-il hautement conducteur ?

L'eau et d'autres composés hautement polaires dissolvent le NaCl. Les molécules d'eau entourent chaque cation (charge positive) et anion (charge négative). Chaque ion est absorbé par six molécules d'eau.

Les composés ioniques à l'état solide, comme le NaCl, ont leurs ions localisés dans une position particulière et ne peuvent donc pas se déplacer. Ainsi, les composés ioniques solides ne peuvent pas conduire l'électricité. Les ions dans les composés ioniques sont mobiles ou libres de s'écouler lorsqu'ils sont fondus, de sorte que le NaCl fondu peut conduire l'électricité.

Pourquoi le chlorure de calcium (CaCl) conduit-il plus d'électricité que le chlorure de sodium (NaCl) ?

Le chlorure de calcium contient plus d'ions (3) que le chlorure de sodium (2).

Parce que NaCl a deux ions et CaCl2 a trois ions. CaCl est le plus concentré et a donc la conductivité la plus élevée. Le NaCl est le moins concentré (par rapport au CaCl) et a la conductivité électrique la plus faible.

Chlorure de sodium vs chlorure de calcium

En un mot, les composés de sels alcalins comprennent le chlorure de calcium et le chlorure de sodium. Ces deux composés contiennent des ions chlorure, mais dans des proportions différentes. La principale différence entre les sels de chlorure de calcium et de chlorure de sodium est que chaque molécule de chlorure de calcium contient deux atomes de chlore alors que chaque molécule de chlorure de sodium en contient un.

LES QUESTIONS LES PLUS FRÉQUENTES

Pourquoi le chlorure de sodium ne conduit-il l'électricité que lorsqu'il est fondu ?

Dans un composé ionique, tel que le chlorure de NaCl, il n'y a pas d'électrons libres. De fortes forces électrostatiques lient les électrons ensemble dans des liaisons. Ainsi, le chlorure de sodium ne conduit pas l'électricité à l'état solide. Ainsi, la présence d'ions mobiles détermine la conductivité du NaCl à l'état fondu.

Le chlorure de calcium ou le chlorure de sodium est-il préféré pour faire fondre la glace ?

Le chlorure de calcium (CaCl) peut faire fondre la glace à -20 °F, ce qui est inférieur au point de fusion de tout autre produit de déglaçage. Le NaCl ne fond que jusqu'à 20°F. Et en hiver, dans la plupart des États du nord des États-Unis, les températures descendent en dessous de 20 °F.

Le chlorure de calcium est-il naturellement hygroscopique ?

Le chlorure de calcium anhydre, ou dichlorure de calcium, est un composé ionique de chlorure de calcium. Il a une couleur blanche solide cristalline à température ambiante. (298 Ko). Il est hygroscopique car il se dissout bien dans l'eau.

Quels facteurs affectent la solubilité? Considérez la question suivante : Le chlorure de calcium est-il plus soluble que le chlorure de baryum ?

La conductivité est déterminée par la mobilité des ions, et les ions plus petits sont généralement plus mobiles.

Lorsque les molécules d'eau sont mentionnées, elles signifient très probablement des couches d'hydratation.

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Sonde d'électro-conductivité en chlorure de calcium