Purification électrochimique de l'argent

La "merveilleuse" plaque de nettoyage en argent est annoncée à la télévision et dans la presse. Il suffit de poser une assiette au fond du récipient, d'y verser la non moins mystérieuse poudre blanche, de la remplir d'eau et vous pouvez vous mettre au travail. En effet, l'argenterie ternie, posée sur une assiette, redevient brillante en peu de temps. Cependant, les chimistes peuvent facilement expliquer le mécanisme d'action de la plaque et même fabriquer son analogue, qui remplacera avec succès cet appareil coûteux (il faut payer pour des "miracles" !).

Vous aurez besoin des réactifs disponibles dans chaque cuisine - sel gemme et papier d'aluminium pour les emballages alimentaires (photo 1 dans la galerie ci-dessous). Versez une petite quantité d'eau chaude dans un verre (photo 2) et versez du sel (photo 3). Versez la solution de NaCl préparée dans un deuxième bécher avec une feuille d'aluminium pliée vers le bas (Pic 4). Plongez maintenant une cuillère en argent terni dans le récipient, qui brille immédiatement dans la partie sous la surface de la solution (photo 5). Après environ 10 minutes, retirez la cuillère à café, qui brille maintenant d'une lueur argentée (Pic 6). La photo 15 montre une cuillère avant et après l'expérience - la différence est évidente. Je pense que tout le monde sera d'accord pour dire que la chimie peut faire des merveilles !

Dans l'expérience, une cellule galvanique est créée, dans laquelle l'anode est un métal plus actif - l'aluminium:

(-) Anode : Al⁰ → Al³⁺ + 3e^-

Sur la cathode d'argent, la couche sombre de sulfure d'argent est réduite :

(+) Cathode : Ag₂C + 2H₂O + 2e^- → 2Ag⁰ + H₂C+ 2OH^-

L'équation globale pour la purification électrochimique de l'argent est la suivante (l'aluminium forme un précipité d'hydroxyde blanc discret, une odeur désagréable de sulfure d'hydrogène se fait sentir au-dessus de la solution) :

2Al + 3Ag₂C + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 6Ag + 3H₂S

Purification électrochimique de l'argent